Chemische elementen omringen overal elke persoon. Sommigen maakten alledaagse voorwerpen (bijvoorbeeld van metalen) en veel ervan zijn zelfs in voedsel aanwezig. Volgens de statistieken heeft de mensheid in 2016 ongeveer 118 chemische elementen geleerd. Allemaal vonden ze hun plaats in het Periodiek Systeem van Mendelejev volgens de groepen. Onder deze verscheidenheid aan bekende chemische elementen zijn er echter verschillende niet-metalen die, vanwege hun specifieke eigenschappen, worden gescheiden in een afzonderlijke groep die "halogenen" wordt genoemd. Deze groep bevat vier chemische elementen die goed bekend zijn van de schoolbank: fluor, chloor, broom en jodium.
De ontdekking van het broom vond twee maal plaats, onafhankelijk van elkaar, in 1825 en 1826. Dus, broom heeft zijn faam te danken aan twee chemici - respectievelijk Carl Jacob Löwig en Antoine Jerome Balar. De mensheid stopt echter niet bij wat is bereikt en blijft de chemische elementen die in de natuur bestaan, kennen. Dit draagt op zijn beurt bij aan de uitbreiding van het periodieke systeem. Onlangs is de groep halogenen aangevuld met nog twee elementen - astatat en tennesin. Het laatste element behoort formeel tot deze groep en is van kunstmatige oorsprong.
Broom is een actief niet-metaal. Onder normale omstandigheden heeft broom het uiterlijk van een zware vloeistof met een roodbruine kleur en een stinkende geur. Het heeft ook toxische eigenschappen. Heel gewoon.
Ondanks het feit dat dit chemische element pas in de 19e eeuw officieel werd ontdekt, is de mensheid er al heel lang mee vertrouwd. De eerste vermelding van het gebruik ervan in de literatuur dateert uit het tweede millennium voor Christus. In die dagen werd broom gebruikt om een kleurstof van paarse kleur te maken. Nadat hij zich verschanst had in het periodiek systeem van chemische elementen, begonnen fotografen en artsen het actief te gebruiken. In het dagelijks leven had de eerste categorie van de bevolking een broomverbinding - zilverbromide, dat een hoge lichtgevoeligheid heeft. Ten tweede, op basis van onderzoek, werd ontdekt dat broom mensen in staat stelt zich te ontdoen van veel zenuwaandoeningen.
Tegenwoordig is het gebruik van broom breed genoeg. Het wordt ook nog steeds gebruikt voor de productie van moderne films, waardoor je foto's kunt maken met een belichtingstijd van 10 -7 seconden. Het proces van het maken van een dergelijk fotografisch materiaal bestaat uit het synthetiseren van dit zout in een waterige oplossing van gelatine. Tijdens dit proces is er een uniforme verdeling van geprecipiteerde kristallen van zilverbromide door de oplossing heen. Het gehele proces als resultaat van het bevriezen van gelatine wordt voltooid door de vorming van een fijn gedispergeerde suspensie, die vervolgens wordt aangebracht met een dunne laag op het oppervlak van een transparante film verkregen uit celluloseacetaat. Op een dergelijke film bevindt zich zilverbromide met een dichtheid van enkele honderden miljoenen korrels per vierkante centimeter. Het beeld op de film wordt verkregen als gevolg van fotolytische ontleding van zilverbromide onder invloed van licht.
Ook populaire toepassingen voor broom zijn:
Bovendien is dit chemische element de laatste tijd erg populair geworden bij het reinigen en desinfecteren van water. In sommige gevallen kunnen ze worden vervangen door chloor (bijvoorbeeld in zwembaden). Broom wordt echter het meest gebruikt bij de productie van zogenaamde vlamvertragers - stoffen die ontsteking van materialen van organische oorsprong voorkomen.
Industriële productie van broom dateert uit 1865. Het werd gelanceerd in Duitsland op basis van het zoutveld van Strassfurt. Na slechts twee jaar trad Amerika in de voetsporen van de Duitse staat en hield zich ook bezig met de extractie van broom.
Aan het begin van de 20e eeuw werd zeewater voor de eerste keer gebruikt voor de winning van broom. Tien jaar later werd de volgende industriële broomproductie gestart, die gebaseerd was op de nieuwe methode.
Op het grondgebied van de Russische Federatie verscheen het eerste bedrijf dat zich bezighield met de productie van broom, in 1917. De plaats voor de bouw ervan was gekozen wijk van zoutmeer Sakskoe.
Broom kan op verschillende manieren worden verkregen, afhankelijk van het materiaal waaruit het is geproduceerd:
Het is vermeldenswaard dat de basis van elk van de momenteel bestaande industriële methoden voor de extractie van broom uit pekeloplossingen de verdringing van chloor uit bromiden is:
Onder laboratoriumomstandigheden is het mogelijk om omstandigheden te creëren voor het contact van bromiden en het overeenkomstige oxidatiemiddel in een zure omgeving. Kaliumpermanganaat of titaniumdioxide zijn hiervoor uitstekend. Het broom dat vrijkomt als gevolg van de reactie wordt gescheiden door extractie met niet-polaire oplosmiddelen of het wordt gedestilleerd met waterdamp. Het wereldbeeld voor de productie van broom per jaar (vanaf 2003) is ongeveer een half miljoen ton.
http://mining-prom.ru/gorn/barit/primenenie-broma/Broom? De aanwezigheid van sporenelementen in het menselijk lichaam wordt in zeer kleine hoeveelheden berekend, omdat dit stoffen zijn die minder dan 0,015 g in ons lichaam zijn. Van de massa van een orgaan of weefsel, is hun gehalte in duizendsten van een procent of minder (10-2 tot 10-7%), daarom worden ze genoemd ook sporenelementen. Maar ondanks zo'n schamele aanwezigheid is een voldoende hoeveelheid van deze stoffen een belangrijke voorwaarde voor het volledig functioneren van alle systemen en organen. Een van deze mineralen is broom van sporenelementen. Over de eigenschappen en het belang voor de gezondheid zal worden besproken in dit artikel zal ook de belangrijkste aanwijzingen van het gebruik ervan in therapeutische en profylactische doeleinden onthullen.
Een interessant verhaal is de ontdekking van broom, dat de laatste witte vlek onder de halogenen bleef. Tegelijkertijd werd hij door twee scheikundigen tegelijkertijd geïsoleerd van verschillende stoffen: in 1825 een universiteitsstudent aan de universiteit van Heidelberg, K. Levig, toen blootgesteld aan chloor op mineraalwater, en een Franse chemicus A. Balar, die moerasplanten bestudeerde, wanneer chloorwater met algenas werd omgezet. Terwijl Levig echter meer van een nieuwe substantie probeerde te krijgen, had Balar al een verslag gepubliceerd over zijn ontdekking in 1826, dankzij deze wereldfaam. Balar wilde de resulterende substantie het Latijnse woord "murid" noemen, wat "augurk" betekent. Echter, zoutzuur werd murieva genoemd, en daarvan afgeleide zuren werden muriaten genoemd, en om terminologische verwarring in de wetenschappelijke gemeenschap te voorkomen, werd besloten om het ontdekte minerale broom te noemen, wat uit het oud-Grieks als "stank" wordt vertaald. Broom heeft een verstikkende, onaangename geur. In de Russische chemische wetenschap in de negentiende eeuw werd dit microelement aangeduid als brom, vromid en murid.
Broom in zijn optimale natuurlijke vorm en dosering zit vervat in bijenproducten, zoals pollen, koninklijke jelly en drone broed, die deel uitmaken van veel natuurlijke vitamine-minerale complexen van Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte "," Elton Forte "," Apitonus P "," Osteomed "," Osteo-Vit "," Osteomed Forte "," Eromax "," Memo-Vit "en" Cardioton ". Dat is de reden waarom we zoveel aandacht besteden aan elke natuurlijke substantie, praten over het belang en de voordelen voor de gezondheid van het lichaam.
Het verhaal over de chemische en fysische eigenschappen van broom is een voorlopige beschrijving van zijn plaats in het periodiek systeem van de chemische elementen van Mendelejev. Daarin bevindt het zich onder het symbool Br (van het Latijnse Bromum) onder het 35e getal in de 17e groep, waar halogenen (fluor, chloor, broom, jodium en astatine) zich bevinden. Dit zijn niet-metalen en actieve oxidatiemiddelen, die niet alleen in de natuur voorkomen, maar alleen als onderdeel van verbindingen, omdat ze worden gekenmerkt door een hoge chemische reactiviteit, gecombineerd met bijna alle eenvoudige stoffen. Er zijn slechts 2 elementen waarvan de eenvoudige stoffen in vloeibare vorm in normale omstandigheden zijn - dit is kwik en broom en slechts één vloeibaar niet-metaal - broom, dat een roodbruine, dampende bruinachtige damp, giftige vloeistof is. Broom kristalliseert alleen bij een temperatuur van -7,25 ° C en kookt bij +59 ° C. Opgelost in H2O (het zogenaamde broomwater wordt verkregen), maar beter - in organische oplosmiddelen.
In zijn pure vorm wordt broom vertegenwoordigd door een 2-atomisch molecuul - Br2, maar een hoge chemische activiteit laat niet toe dat het in de vrije natuur is, daarom wordt het aangetroffen in bromiden (verbindingen met metalen). In termen van inhoud in het binnenste van de aarde en rotsen, neemt het de 50e plaats in, zodat zijn natuurlijke bron grotendeels zoute meren en zeeën zijn; grondwater dat olie vergezelt. Het is meer aanwezig in de lucht - in kustgebieden. In een productielek hebben broomdampen echter een giftig en verstikkend effect op mensen.
De eigenschappen van broom maken dat het op grote schaal kan worden gebruikt voor de productie van additieven voor brandstof, giftige chemicaliën in de landbouw, stoffen die de verbranding vertragen, het lichtgevoelige middel van zilverbromide in fotoglobe en medicijnen. Het werken met dit microelement vereist uiterste zorg en veiligheid. Handschoenen, werkkleding en een gasmasker zijn uw beste bondgenoten bij het omgaan met deze stof.
Zuiver broom is een zeer giftige stof! Slechts 3 gram elementair broom veroorzaakt vergiftiging bij inname en 35 gram is dodelijk. Contact met vloeibaar broom is beladen met een pijnlijke, slecht genezende brandwond. 0,001% broom in de lucht veroorzaakt hoesten, verstikking, duizeligheid, bloeden uit de neus en de overmaat van dit cijfer kan leiden tot ademhalingskrampen en de dood. Ondanks de toxiciteit is de waarde van broom voor het menselijk lichaam echter moeilijk te verminderen. Het is een sporenelement in onze organen en weefsels: de hersenen, het bloed, de lever en de nieren, de schildklier, spierweefsel en botten... In kleine hoeveelheden hebben we het nodig!
Broom heeft invloed op het centrale zenuwstelsel. Ophopend in de hersenschors reguleert het de activiteit van neuronen, verantwoordelijk voor het evenwicht tussen de reacties van opwinding en remming. Indien nodig versterkt het de remming door membraan enzymen, wat de reden is voor het kalmerende effect.
Dit micro-element is ook belangrijk voor het endocriene systeem, omdat het fungeert als een soort alternatief voor jodium en de behoefte aan jodium van de schildklier vermindert en de groei ervan voorkomt - het voorkomen van endemische struma.
De rol van broom in het maagdarmkanaal door zijn activerende werking op de spijsverteringsenzymen:
De vraag naar het effect van broom op de seksuele activiteit van mannen is gehuld in mythen. In het bijzonder, over het feit dat eerdere gevangenen in gevangenissen, patiënten van psychiatrische afdelingen van ziekenhuizen en soldaten in het leger dit mineraal aan eten hebben toegevoegd om de erectiele functie te verzwakken. Lange tijd werd aangenomen dat broom, met een algemeen sedatief effect op het lichaam, ook de seksuele sfeer onderdrukt. Later onderzoek heeft echter het tegenovergestelde effect aangetoond van het nemen van bromidemedicijnen, wat bijdraagt aan de stabilisatie van het voortplantingssysteem bij mannen, een toename in zaadvloeistof en het aantal spermatozoa erin.
Broom wordt uitgescheiden in de urine en tijdens transpiratie. Dus is de ontvangst van de buitenkant via voedsel (en, indien nodig, in farmacologische preparaten) noodzakelijk. Het verwijderen ervan is echter een lang proces, daarom is het mogelijk om de concentratie ervan in organen en weefsels te verhogen, wat zeer gevaarlijk is voor de gezondheid.
Broomtekort kan een aantal ernstige functionele beperkingen veroorzaken. In de kindertijd en de adolescentie kan de tekortkoming leiden tot een langzamere groei en voor volwassenen is er sprake van een afname van de levensverwachting. Problemen met inslapen, neurasthenische en hysterische manifestaties, bloedarmoede veroorzaakt door een daling van het hemoglobinegehalte, een verhoogd risico op miskraam bij zwangere vrouwen, verzwakking van seksuele functies, problemen met de spijsvertering door een afname van de zuurgraad kunnen allemaal een gevolg zijn van het ontbreken van dit mineraal. De oorzaken van deze aandoening zijn metabole afwijkingen of het misbruik van diuretica die de verwijdering van broom uit het lichaam bevorderen. Het diagnosticeren van een tekort aan broom en het voorschrijven van een behandeling moet noodzakelijkerwijs een expert zijn en het is niet raadzaam om zelf medicatie te nemen zonder de arts te raadplegen in dit geval.
Niet minder gevaarlijke en overdosis broom, die alleen ontstaat in verband met het gebruik van farmacologische geneesmiddelen. De karakteristieke symptomen zijn allergische huiduitslag, inflammatoire manifestaties op de huid, abnormaliteiten in het maagdarmkanaal, depressie en vermoeidheid, slaapproblemen, lethargie, bronchitis en rhinitis als een reactie op het toxische effect van broom. Het zenuwstelsel, organen van waarneming (zicht en gehoor) lijden, mentale processen, cognitieve (gerelateerd aan waarneming) functies verslechteren.
Een teveel aan broom kan dodelijk zijn, dus als u een overdosis vermoedt, moet u onmiddellijk stoppen met het gebruik van broombevattende geneesmiddelen en een arts raadplegen voor annulering of dosisaanpassing.
De studie van de effecten van bromiden op de menselijke gezondheid en hun introductie in de medische praktijk begon bijna onmiddellijk na de ontdekking van broom - in de 19e eeuw, dus het innemen van broom is een beproefd medicijn in de klinische geneeskunde.
De Russische fysioloog I. P. Pavlov leverde een belangrijke bijdrage aan de studie van het effect van broomhoudende verbindingen op de zenuwactiviteit. Zijn experimenten met honden bewezen de werkzaamheid van broom bij neurose, en de toegediende doses bromiden moeten in verband worden gebracht met het type hogere zenuwactiviteit (met een sterk type zijn hogere doses vereist).
Bromiden als sedativa worden gebruikt voor neuropsychiatrische aandoeningen, slapeloosheid, verhoogde prikkelbaarheid, hysterie en neurasthenie, convulsies, maar voor de behandeling van epilepsie bijna gestopt met gebruiken. Tegenwoordig schrijven artsen over het algemeen voorzichtig bromiden voor vanwege de langzame verwijdering uit het lichaam en het risico op het ontwikkelen van bromisme - chronische broomvergiftiging. Dergelijke indicaties voor het voorschrijven van broomhoudende geneesmiddelen als een schending van de consistentie tussen de hersenschors en organen, systemen, die vaak voorkomen in maag- en darmzweren, blijven in een vroeg stadium van de ontwikkeling van hypertensie van kracht.
Tot de gangbare geneesmiddelen die broom bevatten, behoren kaliumbromide, natriumbromide, Adonis-broom, Bromkamphor en andere, beide oraal in de vorm van poeders en oplossingen, en intraveneus. Natriumbromide is toepasbaar voor elektroforese - voor pijnlijke ontstekingsprocessen, met gordelroos. De dosering van bromiden houdt in dat je driemaal daags 0,1-1 gram neemt.
Om de zuurgraad van maagsap en de activering van de seksuele functie bij mannen, preventie van nerveuze aandoeningen, te verbeteren, raden artsen aan 3-8 mg te nemen. Dit is de dagelijkse behoefte aan broom voor een gezond persoon. Veel voedingssupplementen bevatten dit spoorelement samen met andere mineralen. Gemiddeld komt 1 mg ons lichaam binnen met voedsel.
Wetende wat het gehalte aan broom in voedingsproducten is, kan men de inname ervan verhogen zonder inname van farmacologische geneesmiddelen. Dit sporenelement hoopt zich op in veel planten en neemt het van de diepten en de binding naar organische niet-toxische verbindingen en zouten.
Vooral rijk aan hen:
Van zeewater wordt opgenomen in de samenstelling ervan.
Van steenzout kunnen we ook wat broom krijgen. Het zit ook vervat in zuivelproducten, pasta en broodproducten gemaakt van durumtarwe.
http://leveton.su/brom/Voor de vitale activiteit van het lichaam en de constructie van de chemische structuren van menselijke weefsels is een complete set minerale stoffen nodig, die bestaat uit micro- en macro-elementen. Een van deze belangrijke sporenelementen voor het menselijk lichaam is broom. Er wordt aangenomen dat deze stof de seksuele functie van mannen beïnvloedt en de potentie verlaagt. Dit artikel zal helpen om de juistheid van dit oordeel te begrijpen.
In het lichaam van een volwassene zijn er maximaal 300 mg broom. Het zit vervat in verschillende menselijke geheimen - in speeksel, gal en tranen, en wordt samen met urine en zweet uit het lichaam uitgescheiden. Broom is een bekend chemisch element. Het hoort bij halogenen, is zeer actief en heeft een onaangename geur. De bron van dit spoorelement is het water van bergmeren en zeewater. Als de lucht het broomgehalte verhoogt, begint het de slijmvliezen te eroderen en bloeden uit de neus en hoofdpijn. Broom zelf is een giftige chemische stof die in de geneeskunde wordt gebruikt als kaliumbromide en natriumbromide als kalmerend middel.
Het chemische element broom verwijst naar conditioneel essentiële elementen.
Er is een mythe dat broom het libido en de potentie van een man negatief beïnvloedt. Zo'n oordeel is niet wetenschappelijk onderbouwd, er is geen medisch bewijs voor het schadelijke effect ervan op seksuele activiteit, wat betekent dat broom de potentie van een gezonde man niet beïnvloedt. Hoogstwaarschijnlijk ontstond de speculatie over de noodzaak om hun seksuele functie te verminderen bij de soldaten toen ze tijdens hun tijd in het leger ascorbinezuur kregen in voedsel en water. Op deze manier verhoogde het lichaam het niveau van vitamine C, dat herstellende eigenschappen heeft en wordt gebruikt met verhoogde fysieke inspanning. Maar dit heeft geen invloed op de seksuele activiteit.
Broom is belangrijk voor de gezondheid van mannen, het verbetert de seksuele functie, beïnvloedt de kwaliteit van het sperma en de levensvatbaarheid van sperma. Broom kan de activiteit van een man enigszins verminderen door zijn kalmerende eigenschappen, maar hij zal zeker niet leiden tot impotentie. Veel jongens hebben problemen met de erectie tijdens de militaire dienst.
Van bijzonder belang is het gebruik van broom, dat werkt als een regulator van de seksuele cyclus
Dit wordt beïnvloed door vele factoren:
Deze factoren hadden een negatief effect op de mannelijke potentie in het leger en werden per abuis beschouwd als bijwerkingen van het gebruik van broompoeder.
Broom is erg waardevol voor het menselijk lichaam. Natriumbromide is betrokken bij de activering van dergelijke enzymen als:
Broom heeft invloed op het werk van de bijnieren en de schildklier. Deze stof is de vijand van jodium en beschermt het lichaam tegen de overmatige werking van schildklierhormonen.
Enige tijd geleden werd aangenomen dat het gebruik van broombevattende geneesmiddelen een extreem deprimerend effect heeft op de mannelijke potentie en het seksuele verlangen
Het sporenelement beïnvloedt het zenuwstelsel, heeft een kalmerend effect en maakt deel uit van sedativa. Broom reguleert het proces van excitatie in het centrale zenuwstelsel en verbetert de remming van de hersenen, beïnvloedt de hartslag. De stof kan worden gevonden in het maagdarmkanaal, in de hersenen, in botweefsel en spierweefsel. Broom heeft een positief effect op de activiteit van sperma.
Een hoog gehalte aan broom in het lichaam leidt tot een afname van hersenactiviteit en pathologieën van neurologische aard.
Overtollig broom in het lichaam gaat gepaard met de volgende symptomen:
Broomgebrek komt zelden voor, zelfs met een ongezond voedingspatroon komt de vereiste hoeveelheid van een element in het menselijk lichaam.
Met een gebrek aan broom in het menselijk lichaam, dit is niet volledig bestudeerd chemisch element, heeft bepaalde symptomen
Broomtekort komt tot uiting in de volgende symptomen:
Het niveau van micro-elementen daalt in bloed en hersenen onder stress, systematische ervaringen en verhoogde nervositeit. Om zijn tekort in het lichaam te vullen, kunnen de producten die broom bevatten worden gebruikt. Het wordt opgeslagen in producten voor elke vorm van koken.
Neem de volgende voedingsmiddelen in uw dieet op:
Op broom gebaseerde medicijnen worden vaak in de geneeskunde gebruikt en worden bromiden genoemd. Hun gebruik stimuleert de balans van excitatie- en remmingsprocessen in het centrale zenuwstelsel. Vanwege hun kalmerende eigenschappen beïnvloeden dergelijke geneesmiddelen de concentratie, dit moet worden overwogen bij het besturen van voertuigen en het werken met verschillende mechanismen.
Bij langdurig gebruik van sedativa hebben sommige mannen problemen met verminderd libido.
Op broom gebaseerde medicijnen kunnen worden voorgeschreven voor:
Bromiden behoren tot goedkope medicijnen, het gevolg van langdurig gebruik is bromisme - chronische broomvergiftiging, wat leidt tot bijwerkingen zoals diarree, gebrek aan eetlust, droge hoest en allergische huiduitslag.
De samenstelling van Adonis-broom is gebaseerd op het extract van Adonis met de toevoeging van kaliumbromide
Op broom gebaseerde medicatie is behoorlijk populair. Meestal worden deze tabletten gebruikt in geval van overmatige prikkeling van het zenuwstelsel.
De meest populaire medicijnen zijn:
Adonis Brom. Kalmerende voorbereiding op basis van kaliumbromide en adonis-extract. Verkrijgbaar in tabletvorm en heeft een tonisch effect van de spieren van het hart. Vanwege de kalmerende eigenschappen kan het de seksuele activiteit van mannen enigszins verzwakken. Adonis-bloemen in de volksgeneeskunde staan bekend om hun diuretische werking en hun positieve effect op het lichaam bij hartaandoeningen. In combinatie met broom is dit medicijn:
"Bromkamfora". Dit medicijn is verkrijgbaar in de vorm van poeder en tabletten, wordt gebruikt voor verhoogde nervositeit, prikkelbaarheid en angst. Het werkzame bestanddeel van de tabletten is kamferbromide. Positief effect op het centrale zenuwstelsel en het cardiovasculaire systeem. Het is voorgeschreven voor asthenie, met algemene en seksuele neurasthenie. Bijwerkingen zijn allergische reacties. "Bromocamphor" is gecontraïndiceerd tijdens zwangerschap en nierfalen.
"Quater". Een kalmerend mengsel dat verschillende extracten en natriumbromide bevat. Effectief voor slapeloosheid, stress, depressie en paniekstoornissen. "Quater" wordt gebruikt door oudere mensen, vrouwen in de menopauze en zwangere vrouwen.
De verhalen over het feit dat broom werd gegeven aan soldaten in het leger om de potentie te verminderen, is slechts een mythe. Dit sporenelement heeft geen directe invloed op de afname van het libido.
Het teveel aan seksueel verlangen is voor sommigen een groot probleem, vaak maakt het zich zorgen over adolescenten en volwassen mannen.
Veel kalmerende middelen kunnen het libido verminderen.
De redenen voor de toegenomen seksuele lust van mannen kunnen zijn:
De echte manieren om het seksuele verlangen van mannen naar het andere geslacht te verminderen zijn:
Traditionele geneeskunde biedt kruiden voor het verlagen van het mannelijk libido, ze worden niet alleen getest door één generatie:
Broom is een zeer belangrijk spoorelement voor de gezondheid van het hele lichaam. Het heeft geen invloed op de potentie van een gezonde man en heeft effectieve sedatieve eigenschappen. Dagelijkse consumptie van voedsel met een acceptabel broomgehalte normaliseert de werking van de schildklier en heeft een positief effect op het zenuwstelsel en het hart- en vaatstelsel.
http://prostatit.guru/potentsiya/brom-dlya-muzhchin/De ontdekking van het broom vond plaats in het eerste derde deel van de 19e eeuw, onafhankelijk van elkaar, de Duitse chemicus Carl Jacob Löwich in 1825, en de Fransman Antoine Jérôme Balard - presenteerde in 1826 een nieuw chemisch element aan de wereld. Een interessant feit - aanvankelijk noemde Balar zijn element muridom (van het Latijnse woord muria - pekel), omdat hij zijn ontdekking deed terwijl hij mediterrane zoutpannen bestudeerde.
Broom (van het oude Griekse βρῶμος, letterlijk "stinkende", "stank", "stinkende") is een element van de belangrijkste subgroep VII-groep van de vierde periode van het periodieke systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev (in de nieuwe classificatie - een element van de 17e groep). Broom is een halogeen, chemisch actief niet-metaal, met atoomnummer 35 en molecuulgewicht 79.904. Het symbool Br wordt gebruikt voor de aanduiding (van het Latijnse Bromum).
Broom is een wijdverspreid chemisch element, in de omgeving wordt het bijna overal aangetroffen. Vooral veel broom wordt gevonden in zout water - zeeën en meren, daar is het in de vorm van kaliumbromide, natriumbromide en magnesiumbromide. De grootste hoeveelheid broom wordt gevormd tijdens de verdamping van zeewater, het wordt ook aangetroffen in sommige rotsen, evenals in planten.
Bij de mens zijn er tot 300 mg broom, voornamelijk in de schildklier, broom bevat ook bloed, nieren en hypofyse, spieren en botweefsel.
Broom is meestal een bijtende zware vloeistof, heeft een roodbruine kleur en een scherpe, zeer onaangename (stinkende) geur. Het is de enige niet-metalen vloeistof op kamertemperatuur.
Broom (evenals broomdampen) is een giftige en giftige stof, wanneer u ermee werkt, is het noodzakelijk om chemische beschermingsmiddelen te gebruiken, omdat broom brandwonden vormt wanneer het in contact komt met de menselijke huid en slijmvliezen.
De samenstelling van natuurlijk broom is twee stabiele isotopen (79 Br en 81 Br), het broommolecuul bestaat uit twee atomen en heeft de chemische formule Br2.
De behoefte aan een gezond lichaam in broom - niet meer dan 0,8-1 g.
Samen met het lichaam krijgt de mens broom met voedsel. De belangrijkste leveranciers van broom zijn noten (amandelen, hazelnoten, pinda's), peulvruchten (bonen, erwten en linzen), tarwe en pasta gemaakt van durumtarwe, gerst, zuivelproducten, algen en bijna alle soorten zeevis.
Elementair broom is een krachtig gif, het is ten strengste verboden om het binnen te halen. Broomdamp kan longoedeem veroorzaken, vooral bij mensen die vatbaar zijn voor allergische reacties of long- en luchtwegaandoeningen hebben (broomdampen zijn zeer gevaarlijk voor astmapatiënten).
Het wordt niet aanbevolen om broompreparaten te gebruiken voor mensen die vanwege de specifieke aard van hun werk een stabiele concentratie van aandacht nodig hebben (chauffeurs, klimmers, fitters, hoogwerkers).
Overvloed van deze stof komt meestal voor wanneer een overdosis van broombevattende preparaten, absoluut ongewenst is voor mensen, omdat het een reëel gevaar voor de gezondheid kan vormen. De belangrijkste tekenen van een teveel aan broom in het lichaam zijn ontsteking en uitslag op de huid, storingen in het spijsverteringsstelsel, algemene lethargie en depressie, aanhoudende bronchitis en rhinitis, niet geassocieerd met verkoudheden en virussen.
Het ontbreken van broom in het lichaam manifesteert zich door slapeloosheid, groeiachterstand bij kinderen en adolescenten, een verlaging van het hemoglobinegehalte in het bloed, maar dit symptoom wordt niet altijd toegeschreven aan een onvoldoende hoeveelheid broom, daarom, om vermoedens te bevestigen, moet u een arts bezoeken en de nodige testen doorstaan. Vaak neemt het risico van een spontane abortus toe vanwege een gebrek aan broom (miskraam op verschillende tijdstippen, tot het derde trimester).
Broom (in de vorm van bromiden) wordt gebruikt bij verschillende ziekten, het belangrijkste effect ervan is kalmerend, dus broompreparaten worden vaak voorgeschreven voor zenuwaandoeningen en slaapstoornissen. Broomzouten zijn een effectieve behandeling voor ziekten die convulsies veroorzaken (vooral epilepsie), evenals aandoeningen van het cardiovasculaire systeem en bepaalde gastro-intestinale aandoeningen (maag- en darmzweren).
De absorptie van broom wordt vertraagd door chloor, aluminium, jodium en fluor, daarom is het noodzakelijk om preparaten te nemen die broomzouten bevatten, alleen na overleg met een arts.
In tegenstelling tot onbevestigde geruchten (meer zoals grappen), heeft broom geen deprimerend effect op het seksuele verlangen en de potentie van mannen. Vermoedelijk wordt broom in de vorm van wit poeder toegevoegd aan voedsel voor jonge soldaten in het leger, evenals mannelijke patiënten in psychiatrische ziekenhuizen en gevangenen in gevangenissen en koloniën. Dit is geen enkele wetenschappelijke bevestiging, maar geruchten kunnen worden verklaard door het vermogen van broom (zijn preparaten) om een kalmerend effect te hebben.
Volgens sommige bronnen draagt broom bij tot de activering van de seksuele functie bij mannen en tot een toename van zowel het volume aan ejaculant als het aantal spermatozoïden dat zich daarin bevindt.
Broom wordt niet alleen gebruikt in de geneeskunde (kaliumbromide en natriumbromide), maar ook in andere gebieden, zoals fotografie, olieproductie, bij de productie van motorbrandstoffen. Broom wordt gebruikt bij de productie van chemische oorlogsmiddelen, wat eens te meer de noodzaak van een zorgvuldige omgang met dit element onderstreept.
http://www.calorizator.ru/element/brBroom is een eenvoudige stof, halogeen, ontdekt in het begin van de 19e eeuw. Niet het meest voorkomende element op aarde, maar wijd verspreid: het kan worden gevonden in de zeeën en oceanen, in meren en grondwater, in de aardkorst, in de atmosfeer, in planten (peulvruchten, algen). Het wordt niet gevonden in zijn pure vorm vanwege zijn hoge chemische activiteit. Broommineralen zijn klein en hebben geen industriële waarde. Broom wordt gewonnen uit zeewater, bittere meren, grondwater geassocieerd met olievelden.
Zware vloeistof is donkerrood. Alleen broom en kwik van alle eenvoudige stoffen onder normale omstandigheden zijn vloeistoffen. De geur is onaangenaam, hij was degene die de stof de naam gaf (van het Griekse "bromos", wat een slechte geur betekent). Het is slecht oplosbaar in water, hoewel het beter is dan de andere halogenen. Gemengd met organische oplosmiddelen in alle verhoudingen.
Het chemisch actieve element, een sterk oxidatiemiddel, vormt een vrij sterk broomwaterstofzuur HBr. Bovendien vormt het een aantal zuurstofhoudende zuren. Reageert met halogenen, niet-metalen, metalen. Reageert niet met zuurstof, stikstof, platina, tantalium. Vormt bromiden, sluit gemakkelijk aan op organische verbindingen.
Het is noodzakelijk om broom te onderscheiden als een chemisch element en het medicijn "broom", dat in de kliniek als een kalmeringsmiddel wordt voorgeschreven. Broom is erg giftig en voor medische doeleinden wordt kaliumbromide of natriumbromide gebruikt om de remming van het centrale zenuwstelsel te versterken.
Broom en zijn dampen zijn giftig, wanneer het in contact komt met de huid, veroorzaakt vloeibaar broom langdurige niet-helende chemische brandwonden. Behandeling van reagens is alleen toegestaan met gebruik van alle beschermende uitrusting, inclusief speciale kleding, handschoenen en een gasmasker. Inademing van broomdampen is vooral gevaarlijk voor mensen met aandoeningen van de luchtwegen, omdat zich pulmonaal oedeem kan ontwikkelen. Wanneer broomvergiftiging een persoon frisse lucht of zuurstof inademt en een arts waarschuwt. Helpt met warme melk, frisdrank, sodozoderzhaschy mineraalwater, koffie. Een tegengif en neutralisator van broomverspilling is een natriumthiosulfaatoplossing. Ze kunnen ook gezichtsverbanden impregneren ter bescherming tegen dampen. Voor kleine lozingen zal gewone frisdrank het doen, maar de reactie met broom is exotherm, veroorzaakt een toename van de luchttemperatuur en verhoogt de verdamping, dus het is het beste om natriumthiosulfaat bij de hand te hebben.
- In de chemische industrie wordt broom gebruikt om organische en anorganische verbindingen te produceren, zoals kaliumbromide en natriumbromide, waterstofbromide, dibroomethaan en vele andere.
- Broom is een vraag naar rubber van hoge kwaliteit.
- Broom, broomwater, kaliumbromide, natriumbromide worden voor analytische doeleinden gebruikt.
- Silver bromide wordt gebruikt als een lichtgevoelig materiaal in de fotografie.
- Bijna de helft van het geproduceerde broom krijgt 1,2 dibroomethaan, dat deel uitmaakt van de brandstof als een antiklopmiddelenadditief, gebruikt om hout te beschermen tegen schade door insecten, in organische synthese.
- Broom wordt veelvuldig gebruikt om vlamvertragers te produceren - speciale additieven en impregnaties, die vuurvaste eigenschappen geven aan verven, kunststoffen, hout, textielmaterialen.
- Broomchloormethaan wordt gebruikt om brandblussers te vullen.
- Broompentafluoride wordt gebruikt in raketbrandstof.
- In de landbouw worden broomverbindingen gebruikt om plantenplagen te bestrijden.
- Oplossingen van bromiden worden gebruikt in olieproductie, mijnbouw en verwerkingsfabrieken.
- In de geneeskunde maken de oplossingen van KBr en NaBr deel uit van sedativa, bijvoorbeeld in de samenstelling van "Corvalol."
- Broom kan worden gebruikt als een desinfecterend middel ter vervanging van chloor in zwembaden, in waterzuiveringsinstallaties.
Kaliumbromide, natriumbromide, waterstofbromide, standaardtiter kaliumbromide worden verkocht in onze online winkel tegen concurrerende prijzen.
http://pcgroup.ru/blog/brom-yadovityj-element-s-interesnymi-svojstvami/Op 1 september 2011 lekte er broom uit in een van de wagons van een goederentrein op het station Chelyabinsk Glavnoye van de South Ural Railway (SUD). Vanwege het incident op een aantal scholen in Chelyabinsk werden feestelijke schoolregels geannuleerd. 36 mensen zochten medische hulp.
Broom (uit het Grieks Bromos - stank, de naam wordt geassocieerd met de onaangename geur van broom), Br - chemisch element VII gr. Periodieke Dmitri Mendelejev, verwijst naar de halogenen.
Het werd ontdekt in 1825 door de Franse chemicus Antoine Balar, die, handelend met chloor op een waterige oplossing verkregen na het wassen van zeewieras, een donkerbruine stinkende vloeistof isoleerde. Nadat hij de dichtheid en het kookpunt van een vloeistof had bepaald en zijn belangrijkste chemische eigenschappen had bestudeerd, stuurde Balar een rapport over zijn experimenten naar de Academie van Wetenschappen van Parijs. Daarin, in het bijzonder, voor het nieuwe element werd de naam "murid" voorgesteld (van het Latijn, Muria - pekel, pekel). De commissie die werd ingesteld om dit bericht te controleren, accepteerde de naam Balar niet en noemde het nieuwe element broom.
Onder normale omstandigheden is broom een zware vloeistof met een sterke geur, in het gereflecteerde licht van een donkerpaarse, bijna zwarte kleur, in het doorvallend licht - donkerrood; vormt gemakkelijk geelbruine dampen. Smeltpunt 7,25 ° С, kookpunt 59,2 ° С.
Broom is oplosbaar in water (3,58 g in 100 g bij 20 ° C), in aanwezigheid van chloriden (chemische chloorverbindingen) en vooral bromiden (chemische verbindingen van broom), de oplosbaarheid neemt toe en neemt in aanwezigheid van sulfaten af.
Volgens zijn reactiviteit is broom intermediair tussen chloor en jodium. Met andere halogenen (fluor, chloor, jodium) vormen onstabiele verbindingen die worden gekenmerkt door een hoge chemische activiteit.
Broom reageert niet direct met zuurstof en stikstof, zelfs niet bij verhoogde temperaturen; de onstabiele verbindingen met deze elementen worden verkregen via indirecte methoden. Broom reageert ook niet met koolstof.
Bij de interactie met veel metalen vormt broom bromiden. Tantalium en platina zijn resistent tegen de werking van broom, in mindere mate - zilver, titanium en lood.
Broom is een vrij zeldzaam element in de aardkorst. De inhoud ervan wordt geschat op 0,37x104 (ongeveer 50ste plaats).
Chemisch gezien is broom zeer actief en komt het daarom niet voor in zijn vrije vorm in de natuur. Het is een onderdeel van een groot aantal verschillende verbindingen (natrium, kalium, magnesiumbromiden, enz.) Geassocieerd met natrium-, kalium- en magnesiumchloriden. De eigen mineralen van Bromine - bromaghirite (zilverbromide) en emboliet (gemengd chloride en zilverbromide) - zijn uiterst zeldzaam.
De bron van broom is het water van bittere meren, zoutzout, bijbehorende olie en verschillende zoutafzettingen en zeewater. Momenteel wordt broom meestal gewonnen uit de wateren van sommige bittere meren, waarvan er één zich met name in de Kulunda-steppen in de Altai bevindt.
Broom wordt gebruikt voor de bereiding van een aantal anorganische en organische stoffen in de analytische chemie. Broomverbindingen worden gebruikt als brandstoftoevoegingen, pesticiden, vlamvertragers. Broomhoudende geneesmiddelen zijn algemeen bekend.
Broom is giftig: de toxische dosis voor een organisme maakt 3 g, dodelijk - van 35 g.
Wanneer het broomgehalte in de lucht 0,001% is, worden irritatie van slijmvliezen, duizeligheid en bloedingen van de neus waargenomen. Bij een concentratie van 0,02% - verstikking, kramp, luchtwegaandoening. Contact met vloeibaar broom veroorzaakt jeuk, met verlengde werking en langzaam genezende zweren.
Broom heeft een zeer diep effect op de lymfeklieren, met name de parotisklier, de eierstokken en de testikels. Het veroorzaakt een snelle toename van het volume en een speciaal soort verharding: de aangetaste klier is zo hard als een steen. Een belangrijk kenmerk: de klieren worden alleen aangetast aan de linkerkant.
Met het interne gebruik van kleine doses en zeer hoge verdunningen, produceert broom een merkwaardig effect op de hersenen en het ruggenmerg - het verlaagt de intellectuele prestaties en onderdrukt reflex-prikkelbaarheid, stimuleert slaperigheid.
In geval van vergiftiging met dampen van broom, moet het slachtoffer onmiddellijk in de frisse lucht worden gebracht. Om de ademhaling te herstellen, kun je een tampon gebruiken die is bevochtigd met ammoniak, en af en toe voor een korte tijd naar de neus van het slachtoffer brengt. Verdere behandeling moet worden uitgevoerd onder toezicht van een arts.
Bij huishoudelijke vergiftiging met broom of bromiden oraal in te nemen: geef de getroffen persoon melk met een gemengd ei, wek meerdere keren braken op, zodat braaksel niet in de luchtwegen komt. Je kunt ook een drankje geven als warm zetmeel of meelpasta en geactiveerde kool. Binnen voor het verwijderen van broom uit het lichaam gedurende de dag moet je 10 30 g zout in een grote hoeveelheid water (35 liter) innemen. Verdere behandeling is symptomatisch.
Huid, gebrand met vloeibaar broom, wordt herhaaldelijk gewassen met water.
Vanwege de hoge chemische activiteit en toxiciteit van zowel broomdampen als vloeibaar broom, moet het worden bewaard in een goed afgesloten, dikwandige container van glas. Broomflessen worden in tanks met zand geplaatst, die de kolven tegen verwoesting beschermen wanneer ze worden geschud. Vanwege de hoge dichtheid van broom, mag de kolf met het niet alleen door de keel worden ingenomen (de keel kan loskomen en dan zal de giftige vloeistof op de vloer liggen).
Persoonlijke beschermingsmaatregelen zijn het gebruik van industriële gasmaskers, rubberen handschoenen, laarzen, schorten en strikte naleving van veiligheidsvoorschriften.
Het materiaal is gebaseerd op informatie uit open bronnen.
http://ria.ru/20110901/428306502.htmlNet als chloor wordt broom in de natuur gevonden, voornamelijk in de vorm van kalium-, natrium- en magnesiumzouten. Bromiden van metalen zijn te vinden in zeewater, in sommige meren en ondergrondse pekel.
Onder normale omstandigheden is broom een roodbruine vloeistof (figuur 1), enigszins oplosbaar in water. Bij afkoelen van een waterige oplossing van broom worden kristallijne hydraten van klat-type Br afgegeven.2X 8H2A. We zijn goed oplosbaar in organische oplosmiddelen (alcohol, benzeen, ether, koolstofdisulfide, enz.).
Fig. 1. Broom. Verschijning.
Relatieve atomaire massa is dimensieloos en wordt aangeduid met Ar (de "r" -index is de beginletter van het Engelse woord relative, wat "relatief" betekent). De relatieve atomaire massa van atomair broom is 79.901 amu.
De massa's van moleculen, evenals de massa's van atomen, worden uitgedrukt in atomaire massa-eenheden.
De molecuulmassa van een stof is de massa van een molecuul, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. Het is bekend dat een broommolecuul diatomisch is - Br2. De relatieve molecuulmassa van het waterstofmolecuul is gelijk aan:
Het is bekend dat broom in de natuur de vorm kan hebben van twee stabiele isotopen van 79 Br (50,56%) en 81 Br (49,44%). Hun massagetallen zijn respectievelijk 79 en 81. De kern van het atoom van de broomisotoop 79 Br bevat vijfendertig protonen en vierenveertig neutronen, en de isotoop 81 Br - hetzelfde aantal protonen en zesenveertig neutronen.
Er zijn kunstmatige onstabiele isotopen van broom met massagetallen van 67 tot 97, evenals veertien isomerische toestanden van de kernen, waarvan de 82 Br isotoop met de halfwaardetijd van 35.282 uur de langstlevende is.
Op het externe energieniveau van het broomatoom zijn er acht elektronen die valentie hebben:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5.
Als een resultaat van chemische interactie doneert broom ofwel zijn valentie-elektronen, d.w.z. is hun donor en verandert in een positief geladen ion, of accepteert elektronen van een ander atoom, d.w.z. is hun acceptor en verandert in een negatief geladen ion:
Broommolecuul bestaat uit twee atomen - Br2. Hier zijn enkele eigenschappen die het atoom en het broommolecuul kenmerken:
http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/ximicheskie-elementy/brom-i-ego-xarakteristiki/Home> Voeding> Micro-elementen> Eigenschappen van broom weerspiegeld in de naam of waarom broom in het leger
Auteur: admin / Datum: 2016-10-01 / Rubriek: Spoorelementen
Hallo, bloglezers! Het is moeilijk voor te stellen dat een roodbruine vloeistof met een zeer onaangename geur een even belangrijk element is in het menselijk lichaam, zoals andere stoffen, zoals vitaminen en macronutriënten. Vandaag kijken we naar de chemische eigenschappen van broom, zoals weerspiegeld in de naam, evenals de andere kenmerken. We ontdekken waarom het nodig is, wat het een persoon geeft en wat gevaarlijk is.
De eerste vraag die zich met betrekking tot dit element stelt: is broom een metaal of een niet-metaal? Volgens de standaardclassificatie is deze stof een chemisch actief niet-metaal en, indien specifiek, is het een halogeen.
Het belangrijkste verschil tussen halogenen en vele andere elementen is dat ze zeer krachtig oxideren. Dit betekent dat in zijn natuurlijke vorm halogenen alleen als onderdeel van verschillende verbindingen kunnen worden gevonden.
In vergelijking met andere halogenen lost broom relatief goed op in water. Hiermee kunt u een oplossing van broomwater maken, waarin sommige reacties kunnen optreden, zoals de vorming van hypobroomzuur. De interactie van broom met verschillende stoffen is ongelooflijk uitgebreid, omdat het halogeen is en daarom gemakkelijk in bijna elke reactie terechtkomt. De synergisten omvatten fluor, aluminium, jodium en chloor.
Omdat het molecuul van dit element twee atomen heeft, is de broomformule Br2.
Uiterlijk lijkt deze substantie op een bijtende vloeistof met een donkerrode kleur. Het heeft een zeer sterke onaangename geur en is zelfs giftig. De naam broom is precies te wijten aan de eigenschappen ervan. Uit het oude Grieks wordt het vertaald als "stank" of "stank".
Een relatief vergelijkbaar verhaal gebeurde met borium en broom (we hebben al eerder geschreven over borium voor het menselijk lichaam.) Met een zeer kort tijdsinterval, maar volledig onafhankelijk van elkaar, konden twee wetenschappers deze stof ontdekken.
De eerste was de Duitse Carl Jacob Lövich. Hij deed zijn ontdekking in 1825, maar slechts een jaar later kwam de Franse chemicus Antoine Jérôme Balard tot hetzelfde resultaat. Van de twee was het Balar die internationale erkenning wist te behalen, en dit leidde zelfs tot een aantal merkwaardige schandalen. Je kunt vaak de beroemde uitdrukking horen, die zegt dat het niet Balar was die broom ontdekte, maar hij ontdekte Balar.
Broom wordt op grote schaal in de natuur gedistribueerd, zij het in een verspreide staat. Het is een halogeen en het kan niet in zijn pure vorm worden vervuld, maar het zit in tal van mineralen. In de regel zijn stenen rijk aan broom.
Er is dit element in de samenstelling van sommige planten, voornamelijk peulvruchten en algen. Interessant is dat het in de zee is, evenals enkele andere zoute lichamen van water, dat de grootste hoeveelheid broom wordt gevonden.
Aldus kan deze substantie in de eerste plaats worden verkregen uit zeewater, evenals meerpekelstoffen, alkaliën en grondwater.
De belangrijkste eigenschappen van broom in relatie tot het menselijk lichaam zijn geassocieerd met het effect ervan op het zenuwstelsel, evenals op het geslacht en de schildklier. Bovendien maakt het deel uit van het bot- en spierweefsel, bevindt het zich in het bloed en de nieren.
In het lichaam heeft broom een verscheidenheid aan functies. Hoewel hij tot op zekere hoogte deelneemt aan tal van processen en reacties. Dit zijn de belangrijkste.
De gevolgen van broom voor een man worden vaak ten onrechte besproken. De mythe dat deze stof om onbekende redenen seksueel verlangen vermindert, heeft zich ongelooflijk sterk verspreid. Er zijn ook geruchten dat in gevangenissen en in het leger tegen hun wil broom aan jongeren werd gegeven om het mannelijk libido te onderdrukken. Dit kan echter niet waar zijn, omdat dit element, zoals hierboven al is aangegeven, niet tot vergelijkbare gevolgen kan leiden.
In de regel eten mensen dagelijks broom, zonder zelfs maar te weten dat het in een bepaald voedingsmiddel voorkomt. Hoewel het giftig kan zijn, is het in voedsel slechts een bestanddeel van verschillende verbindingen en daarom heeft het zeer zwakke eigenschappen van toxines.
Broom wordt gevonden in de producten van de volgende groepen:
Dagelijkse inname van broom is 3-8 mg.
Gebrek aan broom ontwikkelt zich in de regel als gevolg van overmatige inname van diuretica. Het is onwaarschijnlijk dat onjuiste voeding een tekort veroorzaakt, omdat de substantie vrij goed verdeeld is in verschillende voedselgroepen.
De belangrijkste symptomen van de tekortkoming zijn onder meer:
Ondanks de vrij ernstige symptomen, is het nadeel niet zo erg als de overmaat aan broom. Dit element zelf is giftig. Broom kan zelfs schade aanrichten in de hoeveelheid van drie gram en een dosis van 35 gram kan dodelijk zijn voor mensen.
Allereerst zal de laesie de lymfeklieren beïnvloeden. Vervolgens vergiftiging met broom zal de eierstokken of testikels beschadigen, afhankelijk van het geslacht van het slachtoffer. Vanwege zijn verzachtende eigenschappen zal het element apathie veroorzaken.
Er zijn twee hoofdredenen waardoor deze onplezierige gevolgen kunnen optreden.
De eerste reden is de uitstoot geproduceerd door verschillende industriële ondernemingen.
De tweede reden is overmatige inname van geneesmiddelen met broom, tabletten of een ander type. Als iemand gelooft dat hij meer van deze stof nodig heeft, dan is het het beste om na te denken over de herziening van het dieet, in plaats van medicijnen te kopen. Volg de cursus "Gezonde voeding" om uzelf niet met onnodige medicijnen te vergiftigen.
Bromisme manifesteert zich als volgt:
Soms worden sedativa gebruikt om hartpathologieën en ziekten van het zenuwstelsel te beïnvloeden. Adonis-broom, waarvan de instructies hieronder worden gebruikt, is slechts een van deze geneesmiddelen. Ze gebruiken het om de verkeerde bloedcirculatie te bestrijden, proberen neurotische ziekten zoals slapeloosheid te beïnvloeden.
Het gebruik van broom is als volgt:
Bij elektroforese met broom werkt de arts ofwel in op de persoon met elektrische impulsen, ofwel voegt hij bepaalde medicinale stoffen toe aan de polen.
Broom is een medicijn dat wordt ingebracht door de kathode, dat wil zeggen de negatieve pool. Het wordt toegevoegd voor slapeloosheid, de ontwikkeling van hypertensie en zweren. Aldus een kalmerende en pijnstillende werking bereiken.
Schrijf in de reacties uw mening over dit probleem en stuur het artikel naar uw vrienden! Abonneer u op meer blognieuws dat binnenkort verschijnt.
En nu raad ik aan om deze video over het chemische element broom te bekijken. Heel cool, alles wordt getoond en verteld.
U zult ook geïnteresseerd zijn om te leren over aluminium in het lichaam en de gunstige eigenschappen ervan.
http://bizon-1m.ru/svoistva-broma